乙二醇的物化性质：
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15966052396乙二醇的物理性质“

别名  甘醇  

分子式  C2H6O2；HOCH2CH20H  

分子量  62.07  

熔点  -13.2℃  沸点：197.5℃  

密度  相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气=1)2.14  

外观与性状  无色、无臭、有甜味、粘稠液体  

蒸汽压  6.21kPa/20℃  

闪点：110℃  

溶解性  与水混溶，可混溶于乙醇、醚等  

稳定性  稳定  

乙二醇的化学性质：
化学性质  与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。  乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。  乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与  2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。  此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛  HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH  及二氧化碳和水。a二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。  制法  工业上由环氧乙烷用稀水解制得。实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。  应用  乙二醇常可代替使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂  HOCH2CH2OCH3  可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧  化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。乙二醇是一个抗冻剂，60％的乙二醇水溶液在－40°C时结冰。


乙二醇的主要用途：  用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂