锌业 制取方法将铁闪锌矿或闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得（纯度较低）； 或将氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热致1373K~1573K，使锌蒸馏出来（纯度约98%）； 或用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高（约99.99%）；
锌业
管制信息：属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受部门管制。其他形状不受管制。历史简介锌被罗马人所知，但很少使用。它第一次以其金属自身被认可是在印度，在拉贾斯坦邦的Zawar有一个锌熔炉有废弃的锌，证明了大规模的精炼在1100年到1500年。
元素周期表 锌
锌的大规模精炼在中国进行，于16世纪。东印度公司的船在瑞典的海岸沉没，于1745年，其运载的货物是中国的锌，分析了回收的铸锭证明了它们是几乎纯净的金属。
单质
2Zn+O2=====2Z (1273K)
Zn + 2NaOH==Na2Z2+H2↑
Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)(加热条件下)
3Zn+2P====Zn3P2 (873K)
Zn+S===ZnS(加热条件下)
Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4(浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑
氢氧化锌
Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2O
Zn(OH)2==Z+H2O
[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑
氯化锌
Z+2HCl==ZnCl2+H2O
ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加热条件下）
ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]
FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
硫化锌
2Z+2S==2ZnS+O2↑
Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+
ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4
Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+
1）Zn+4H3（浓）==Zn(3)2+2↑+2H2O
2）3Zn+8H3（较浓）==3Zn(3)2+2↑+4H2O
3）4Zn+10H3（稀）==4Zn(3)2+N2O↑+5H2O
4) 4Zn + 10H3(极稀) ==4Zn(3)2 + NH43 + 3H2O
锌的配合物
(a)[Zn(NH3)4]2+
(b) [Zn(CN)4]2-[1]
