硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓的硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸的铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。——汇鸿源化工

炸药和硝酸有密切的关系.最早出现的炸药是黑火的药,它的成分中含有硝酸的钠（或硝酸钾）.后来,由棉花与浓的硝酸和浓的硫酸发生反应,生成的硝酸纤维素是比黑火的药强得多的炸药.

制备

工业上用二氧化氮与水混合制备硝酸：

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

2NO + O2 → 2NO2 （在空气中很快进行）【汇鸿源化工】

硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。其不同浓度水溶液性质有别，市售浓的硝酸为恒沸混合物，质量分数为69.2%（约16mol/L），质量分数足够大（市售浓度为95%以上）的，称为发烟硝酸。硝酸易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；在有机化学中，浓的硝酸与浓的硫酸的混合液是重要的硝化试剂。化学式是HNO3，浓的硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合可以制成具有强腐蚀性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）——汇鸿源化工