硫酸的浓度的差异

尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，

硫酸亦可被制成其他形态。例如，将高浓度的SO3通入硫酸可制成发烟的硫酸（H2S2O7）。有关发烟的硫酸的浓度，人们通常以SO3的百分比作准或者是H2SO4的百分比作准，两者均可。一般所称的“发烟的硫酸”的浓度为45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。100%纯发烟的硫酸为固体，熔点为36℃。

工业硫酸应符合下列要求

项 目 指 标

特种硫酸 浓硫suan 发烟硫suan优等品 一等品 合格品 优等品 一等品 合格品

硫酸（H2SO4）含量，% ≥ 92.5或98.0

游离三氧化硫（SO3）含量，% ≥ 20.0 20.0 20.0

灰分，% ≤ 0.02 0.03 0.03 0.10 0.03 0.03 0.10铁（Fe）含量，% ≤ 0.005 0.010 0.010 0.010 0.010 0.030

（As）含量，% ≤ 8*10-5 0.0001 0.005 0.0001 0.0001

（Pb）含量，% ≤ 0.001 0.01 0.01

（Hg）含量，% ≤ 0.0005

氮氧化物（以N计）含量，% ≤ 0.0001

二氧化硫（SO2）含量，% ≤ 0.01

氯（Cl）含量，% ≤ 0.001

透明度，mm ≥ 160 50 50

色度，ml ≤ 1.0 2.0 2.0

现在硫酸的使用比较广泛，其制备方法也成了人们关注的热点，具体的制备硫酸的方法有哪些呢？下面就由硫酸厂家为大家介绍一下。实验室制法：　　

可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。　　可将二氧化硫气体通入shuang氧水制取硫酸，此法占率较低。　　

另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入五氧化二硫（S2O52?），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。