1、湿法生产的原理

本法生产焦亚硫酸钠的反应过程分4步：

(1)在碳酸钠溶液中通入SO2至pH为4.1，生成亚硫酸氢钠溶液，反应式如下：

Na2CO3+2SO2+H2O一一2NaHSO3+CO2

(2)亚硫酸氢钠溶液中再加碳酸钠调至pH为7～8，即转化为亚硫酸钠，反应式为：

NaCO3+2NaHSO3—2Na2SO3+CO2+H2O

(3)亚硫酸钠再与SO2反应至pH达4.1，又生成亚硫酸氢钠溶液，其反应式为：

Na2SO3+SO2+H2O一2NaHSO3

(4)当溶液中亚硫酸钠含量达到过饱和浓度时，就析出焦亚硫酸钠结晶，反应式如下：

2NaHSO3一Na2S2O5+H2O

此4步反应总反应式为：

Na2CO3+2SO2一Na2S2O5+CO2

仪器设备

试样制备：1.碘滴定液（0.05mol/L)

配制：取碘13.0g，加碘化钾36g与水50mL溶解后，加盐酸3滴与水适量定容成1000mL，摇匀，用垂熔玻璃滤器滤过。

标定：取在105o；C干燥至恒重的基准约0.15g，加氢氧化钠滴定液（1mol/L）10mL，微热使溶解，加水20mL与橙指示液1滴，加硫酸滴定液（0.5mol/L）适量使黄色转变为粉红色，再加碳酸氢钠2g、50mL与淀粉指示液2mL，用本液滴定至溶液显浅蓝紫色。每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.946。根据本液的消耗量的取用量，算出本液的浓度，即得。

如需用碘滴定液（0.025mol/L）时，可取碘滴定液（0.05mol/L）加水稀释制成。

贮藏：置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密闭，在凉处保存。

稳定性和反应活性

禁配物：强酸、强氧化剂。

避免接触的条件：潮湿空气。

物化性质

焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，比重1.4，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类，久置空气中，则氧化成Na2S2O6，故该产品不能久存。高于150℃，即分解出SO2。

焦亚硫酸钠的生产工艺路线有干法和湿法两种。焦亚硫酸钠图册(1)干法。将纯碱和水按一定摩尔比搅拌均匀，待生成Na2CO3.nH2O呈块状时，放入反应器内，块与块之间保持一定的空隙然后通入SO2，直至反应终了，取出块状物，经粉碎得成品。

(2)湿法。于亚硫酸氢钠溶液内，加入一定量的纯碱，使其生成亚硫酸钠的悬浮液，再通入SO2，即生成焦亚硫酸钠结晶，经离心分离、干燥而得成品。