具有酸的通性

不稳定性：4HNO3＝光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑   浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。

强氧化性

 1.与绝大部分金属反应（不产生H2）：Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O                                       3Cu+ 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

   2. 与非金属反应：非金属被氧化成【最高价氧化物】或其对应的【含氧酸】。

   3.使铝铁钝化：常温下，冷的浓硝酸能使Fe钝化，热的浓硝酸使Al钝化。

.用途极广的重要化工原料,主要用于制造硝酸铵、硝酸铵钙、硝酸磷肥、氮磷钾等复合肥料。有机工业用于制造四硝基甲烷、硝基己烷、l-硝基丙烷、2,4-二硝基苯氧乙醇等硝基化合物。染料工业用于对硝基苯甲醚、4,4’-二硝基二苯醚、对硝基苯酚、2,5-二氯硝基苯等染料中间体的合成。涂料工业用于制造硝基清漆和硝基瓷漆。医药工业用于制造硝基苯乙酮。硝酸作为氧化剂可氧化醇、苯胺及其他化学品。并已经用于火箭的推进剂。硝酸也是制造钙、铜、银、钴和锶等的硝酸盐的原料。

液体样品检测:直接取澄清液体样品1ml加入到检测管中，盖上盖，将试剂摇溶，10分钟后与标准色板对比，找出与检测管中溶液颜色相同的色阶，该色阶上的数值即为样品中亚硝酸盐的含量mg/L(以NaNO2计)。(牛乳及豆桨也可直接检测，结果不得超过0.25mg/L ，有颜色的液体样品可加入一些活性炭脱色过滤后测定)。