稀盐酸

　　化学式:HCl

　　英文名：Dilute Hydrochloric Acid

　　【性状】 本品为无色澄清液体；呈强酸性。

　　【检查】 游离氯或溴 取本品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内

　　不得显蓝色。

　　【贮藏】 置玻璃瓶内，密封保存。

　　化学性质：（1）与酸碱指示剂反应

　　(2)和活泼的金属反应生成盐和氢气

　　（3）与某些盐反应

　　（4）与与碱反应生成盐和水

　　（5）与某些金属氧化物反应生成盐和水

　　【用途】除去开水中的水垢(化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O）

浓缩的盐酸会形成酸雾。酸雾和盐酸溶液都对人类组织有腐蚀性的效果，并有损害呼吸器官、眼睛、皮肤和肠道的可能。盐酸可与常见的氧化剂，例如次氯酸钠（漂白剂，NaClO）或次氯酸钙（Ca（ClO）2）等发生氧化还原反应，产生有毒的氯气气体，少量吸入会导致不适。

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。

挥发实际就是物质（固态和液态物质）表层分子逃离物质成为气态的过程。

   这与表层分子的活跃程度相关，因此可以罗列受影响因素：物质本身的物理性质，比如分子间距、分子力、分子类型、物质本身的饱和蒸汽压等等；外界因素中的温度、其他宏观外力（比如风、搅拌等）、外界气压等等。

   从上面的内外因素你应该知道为什么挥发性不同了吧？其实，归根结底，内因才是最主要的因素，因为大多数情况下我们都假定外界因素一定。所以，物质本身的性质尤其是物质在某种环境下的饱和蒸汽压觉得了物质的挥发性能。物质的饱和蒸汽压越大，表层分子越活跃，其气化的能力也越强，挥发性就越大。