强氧化性(1)与金属反应①常温下浓的硫酸能使铁、铝等金属钝化。②加热时，浓的硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫。

　　Cu+2H2SO4(浓)==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　2Fe+6H2SO4(浓)==加热==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。——汇鸿源化工

硫酸（特别是在高浓度的状态下）能对皮肉造成极大伤害。正如其他具腐蚀性的强酸强碱一样，硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用，从而分解生物组织，造成化学性烧伤。不过，其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关，因为硫酸还会与生物组织中的碳水化合物发生脱水反应并释出大量热能。除了造成化学烧伤外，还会造成二级火焰性灼伤。故由硫酸所造成的伤害，很多时都比其他可作比较的强酸（像盐酸及硝酸）的大。若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成永久性失明；而若不慎误服，则会对体内器官构成不可逆的伤害，甚至会致命。浓的硫酸也具备很强的氧化性,会腐蚀大部分金属，故需小心存放。——汇鸿源化工

原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀的235的一种原料。　由此可见，硫酸与国防工业和尖端科学技术都有着密切的关系。——汇鸿源化工