硫酸制备方法--工业制法

　　1、方法一　　生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化qi、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。　　

（1）制取二氧化硫（沸腾炉）　　燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2==点燃==SO2　　4FeS2+11O2==高温=8SO2+2Fe2O3　　

（2）接触氧化为三氧化硫（接触室）　　2SO2+O2==五氧化er钒催化并加热==2SO3（可逆反应）　　

（3）用98.3%硫酸吸收（吸收塔）　　SO3+H2SO4==H2S2O7（jiao硫酸）　　

（4）加水　　H2S2O7+H2O==2H2SO4　　

（5）提纯　　可将工业浓硫suan进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。　　二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。　　

2、方法二　　

（1）制取二氧化硫（沸腾炉）：4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3　　

（2）将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。　　

（3）亚硫酸氧化得硫酸。　　硫酸厂家介绍说，制备的方法有多种，具体用哪种，就需要根据自己的实际情况来了。

纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：2H2SO4==可逆==H3SO4++ HSO4-

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1.可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

4.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；

5.能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。